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    时间:2020-01-12

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      酒精和食盐都能溶解于水,根据实验,酒精可以无限溶解于水,食盐不能无限溶解于水。

      食盐结果是:酒精和水可以任意比互溶,食盐达到一定的量时,产生饱和食盐溶液,食盐在这个温度下,就不能继续溶解了。酒精之所以可以与水以任意比互溶,是因为酒精与水产生氢键。

      饱和溶液是指在一定温度和压力下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。即溶质与溶剂接触时,溶解速度与析出速度相等的溶液。溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液,称作不饱和溶液。溶质的量超过对应的饱和状态的溶液,称作过饱和溶液。

      以固体溶质在水里的溶解过程来讲,当固体溶质放到水里时,固体表面的微粒(分子或离子)由于本身的振动和水分子的吸引作用,便渐渐地离开固体表面进入水分子之间,并通过扩散作用,均匀地分散到水的各个部分,这个过程叫做溶解。

      与此同时,溶液中还进行着另一个相反的过程,就是那些已经溶解的溶质微粒(分子或离子)在溶液中不断运动。其中有些溶质微粒当碰到尚未溶解的固体表面时,又被吸引住而重新回到固体表面上来,这个过程叫做结晶。

      显然,结晶与溶解是相互对抗的,它们是物质溶解整个过程中的一对矛盾。在开始时,溶液里溶质的分子(或离子)数很少,结晶速度比溶解速度要小得多,溶解成为矛盾的主要方面,整个过程表现为固体溶质在不断地溶解。但随着固体的不断溶解,溶液里溶质分子(或离子)数渐渐地增多,则结晶速度也增大。

      在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液,叫做这种溶质的过饱和溶液。过饱和溶液是不稳定的,如果搅拌溶液、使溶液受到震动、摩擦容器器壁、或者往溶液里投入固体“晶种”,溶液里的过量溶质就会马上结晶析出。结晶之后,剩下的母液就是跟溶质晶体处在平衡状态的饱和溶液。

      不能,任何物质都存在一定的溶解度,如果温度不变,那么溶解度就是一定的。超过那个饱和量,就会析出不再溶解。